martes, 28 de mayo de 2013

POLEMICA INTERNACIONAL SOBRE LA TABLA PERIÓDICA

DALE UNA MIRADA A LA POLEMICA INTERNACIONAL SOBRE LA TABLA PERIÓDICA, DONDE INTERVIENE ESTE TÚ AMIGO Y SERVIDOR.
JULIO GUTIERREZ

Deseo compartir con todos mi intervención en una polémica internacional sobre la tabla periódica, en la que parece imponerse la teoría que vengo desarrollando a partir de los trabajos de científicos como: Rydberg, Moseley, Charles Janet y el peruano y cusqueño Oswaldo Baca Mendoza. La tabla periódica escalonada de paso izquierdo LSPT. que la hemos matematizado y presentado en la 3a. Conferencia Internacional sobre la Tabla periódica realizada en Cusco en agosto del 2012.
•New article on PT in Scientific American, June 2013, out today.‏
Andoni Garritz (andoni@unam.mx)

De: Andoni Garritz (andoni@unam.mx)
Enviado: lunes, 27 de mayo de 2013 08:55:14 p.m.
Para:  julio antonio gutierrez samanez (kutiry@hotmail.com)
CC:  Eric Scerri (scerri@chem.ucla.edu)
Apreciado Julio:
Estoy de acuerdo contigo. Todavía faltan por encontrar el 119 y 120 para completar.
Un "Touché" para Eric y su artículo en Scientific American.
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Andoni Garritz
Director de Educación Química, indizada por Scopus desde abril de 2010
http://educacionquimica.info/ 
"Hay que volver a la muchedumbre, su contacto endurece y pule, la soledad ablanda y pudre."
Friedrich Nietzsche
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25 05 13 s Respuesta de Jess Tauber
But like the Krell, Morbius forgot one deadly danger- SPIN ORBIT COUPLING, Julio,  SPIN-ORBIT COUPLING FROM THE ID!
The identities of element 118 as 'noble' and 120 as an alkaline earth is gonna be controversial for a while, given how fast these decay, rendering chemical affinity analyses problematical at best.
The Janet table formulation is an idealization based on non-relativistic and harmonic oscillator behaviors only.  It is useful, and patterns as Pascal math dictates, but that is all.  The question perhaps we should be asking ourselves is whether the OTHER factors determining real electronic norms themselves are linked to each other in a coherent fashion, as I'm finding for spin-orbit coupling and deformed potential in the nuclear system.
Jess Tauber
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Traducción con Google
Pero al igual que el Krell, Morbius olvidó uno mortal ACOPLAMIENTO ÓRBITA peligro-SPIN, Julio, ACOPLAMIENTO espín-órbita del ID!
Las identidades de elemento 118 como 'noble' y 120 como una tierra alcalina va a ser objeto de controversia durante algún tiempo, dada la rapidez con estos descomposición, lo que hace los análisis químicos de afinidad problemática en el mejor.
La formulación mesa Janet es una idealización sobre la base de sólo los comportamientos oscilador no relativistas y armónico. Es útil, y patrones como Pascal dictados de matemáticas, pero eso es todo. La pregunta que tal vez deberíamos preguntarnos es si los otros factores que determinan las normas electrónicos reales ellos mismos están vinculados entre sí de manera coherente, ya me doy cuenta de acoplamiento spin-órbita y deformes potencial en el sistema nuclear.
Jess Tauber
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MI COMENTARIO AL ARTÍCULO DE SCERRI.
El 24/05/2013, a las 23:45, julio antonio gutierrez samanez <kutiry@hotmail.com> escribió:
Dear Eric
It is wonderful that Mendeleev's predictions come true and the last row of elements is being filled with the 117, and soon with the 118, which should be a rare gas. However, for staggered Table of Janet (LSPT), the element 120 will be the end. That closes the series: 0, 4, 20, 56, 120 ... The reason is that the orbital periods are closed with a spherical orbital (s) that support only 2 electrons. This can not be seen in the IUPAC periodic table, but yes in the form of Janet or LSPT, paired.
We know that the next set of elements will have sub orbitals (g) and 18 elements that will increase a total of 50. As seen in the behavior of the periodic table, this serie have another twin period, also of 50 elements.  The sizes of the periods obey to the series: 0, 2, 8, 18, 32, 50 ... (2n ^ 2). Obviously as these periods are paired or are twins, the new series will double the above, ie (4n ^ 2): 0, 4, 16, 36, 64, 100 ... This series already Rydberg had discovered in 1912 ("fourfold of the square of the positive numbers") indicates precisely the occurrence of transitions: s, p, d, f, g ...  All appear perfectly organized.
The 20 elements with an exceptional behavior confirmed the rule, as You explained, this phenomenon should be caused because the electrons reach speeds that are fractions of the speed of light when they are orbiting in heavy nuclei
Despite exceptions, the nature of the matter seems to occur with a beauty and amazing accuracy.
In the LSPT, the quantum numbers for pairs of symmetric levels or periods are doubled, contradicting the Pauli’s exclusion principle. To get out of that contradiction requires another quantum number (which I think it also, Pieter Thyssen is thinking so). I think that is the direction of rotation of the orbital layers or levels, one above the other, in a parallel and anti-parallel mode (such as the electron spin): A "Spin II" for paired orbitals in the atomic periphery.
Congratulations.
Sincerely
Julio Gutierrez
Estimado Eric
Es maravilloso que las predicciones de Mendeleiev se hagan realidad y que la última fila de elementos se esté llenando con el 117, y pronto con el 118, que debe ser un gas raro. Sin embargo, para la Tabla escalonada de  Janet (LSPT), el final será el elemento 120. Que cierra la serie: 0, 4, 20, 56, 120… La razón es que los orbitales que cierran los periodos son orbitales esféricos (s) que sólo admiten 2 electrones. Esto no es posible apreciar en la tabla periódica en uso de la IUPAC, sino en la forma pareada de Janet o LSPT.
Ya sabemos que la siguiente serie de elementos tendrá los sub orbitales (g) y se incrementarán 18 elementos que harán un total de 50. Como se observa en el comportamiento de la tabla periódica, esa serie tendrá  otro periodo gemelo, también, de 50 elementos. Pues los tamaños de los periodos obedecen a la serie: 0, 2, 8, 18, 32, 50… (2n^2). Obviamente como estos periodos son pareados o gemelos, la nueva serie  será el doble de la anterior, es decir (4n^2): 0, 4, 16, 36, 64, 100… Esta serie que ya la había descubierto Rydberg, en 1912 (“cuádruplo de los números cuadrados positivos”), indica exactamente la aparición de las transiciones: s, p, d, f, g…. Todo perfectamente organizado. Los 20 elementos de comportamiento excepcional  confirman la regla, como usted explica, ese fenómeno debe ser por causa de que los electrones que orbitan núcleos pesados alcanzan velocidades que son fracciones de la velocidad de la luz.
A pesar de las excepciones, la naturaleza de la materia parece presentarse con una belleza y exactitud asombrosas.
En la LSPT, los números cuánticos para los pares de niveles  simétricos se duplican, contradiciendo el principio de exclusión de Pauli. Para salir de esa contradicción se requiere otro número cuántico (al que me parece que se refiere, también, Pieter Thyssen).  Yo pienso que es el sentido de la rotación de las capas de orbitales o niveles, unas sobre otras, paralelas y anti-paralelas, (como el spin del electrón): Un “Spin II” para los orbitales pareados de la periferia atómica.
Felicitándolo por su trabajo me despido.
Atentamente.
Julio Gutiérrez
jess
25/05/2013
 

Para: julio antonio gutierrez samanez, phillip, orahct
CC: Eric Scerri, jess, Jeff Moran, roy@foreverperiodictable.com,...
But like the Krell, Morbius forgot one deadly danger- SPIN ORBIT COUPLING, Julio, SPIN-ORBIT COUPLING FROM THE ID! The identities of element 118 as 'noble' and 120 as an alkaline earth is gonna be con
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phillip
 23/05/2013
 

Para: orahct@gmail.com
CC: scerri@chem.ucla.edu, goldenratio@earthlink.net, jeff.moran@gmail.com, roy@foreverperiodictable.com, goldenratio@earthlink.com, jgutierrez.kutiry@gmail.com, jgutierrezsamanez@yahoo.com, illapa@yahoo.com, …
Eric: I believe the search for an 'optimal' table - or representation - is, like Plato's desire for the ideal, doomed to failure. The behaviour of matter is highly complex and different representation

orahct

23/05/2013
 

Eric, Your position with regard to LSPT is known to me. However, intentionally or not, the illustrations to the article say it better than words. Traditional periodic table is shown on one page as bro..

jess
23/05/2013
 

Para: Eric Scerri, Valery Tsimmerman
CC: Jess Tauber, P J Stewart, Jeff Moran, roy@foreverperiodictable.com, goldenratio@earthlink.com,....
Just so as folks in the electronic game don't feel as if the relative placement of H and He is a kind of problem one doesn't find in the nucleus, I offer the following: If one analyzes the spin-split
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Eric Scerri
23/05/2013
  TRANSCRIPCIÓN DEL ARTÍCULO DEL Dr. Eric Scerri, ESPECIALISTA INTERNACIONAL EN EL TEMA DE LA Tabla periódica.
Cracks in the Periodic Table
The discovery of element 117 filled the last remaining gap in the periodic table as we know it. But even as it is being completed, the table may be losing its power
By Eric Scerri

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Image: Holly Lindem
In Brief
• The discovery of element 117 in 2010 completed for the first time the periodic table as we know it—at least until new discoveries will force chemists to extend it by adding a new row.
• Some recent additions, however, may differ in their chemistry from the elements in the same column, breaking the periodic rule that had defined the table for a century and a half.
• The surprising behavior may result from effects described by the special theory of relativity, which make some electron orbits tighter, among other effects.
• Nuclear physicists continue in their quest to synthesize new elements, which will have new types of electron orbitals—and to understand their chemistry from studying a handful of short-lived atoms.
In 2010 researchers in Russia announced they had synthesized the first few nuclei of element 117. This new type of atom does not yet have a name, because the science community traditionally waits for independent confirmation before it christens a new element. But barring any surprises, 117 has now taken its permanent place in the periodic table of elements.
All elements up to 116, plus element 118, had been found previously, and 117 filled the last remaining gap in the bottom row. This achievement marks a unique moment in history. When Dmitri Mendeleev—also Russian—and others created the periodic table in the 1860s, it was the first grand scheme to organize all the elements known to science at the time. Mendeleev left several spaces blank in his table, and he made the bold guess that someday new elements would be discovered that would fill those blanks. Countless revisions of the table followed, but all of them had gaps—until now. With element 117, the periodic table is complete for the first time.
The ghost of Mendeleev would probably savor the triumph of his vision—for a while at least, until chemists and nuclear physicists synthesize the next few elements, requiring the addition of new rows and possibly leaving new gaps behind.
Even as the last few pieces of the puzzle were falling into place, however, something more fundamental was beginning to look amiss. And it might undermine the very rationale behind the table's existence: the recurring patterns that give the periodic table its name.
Mendeleev did not just predict the existence of elements yet to be seen; more remarkably, he correctly guessed their chemical properties, based on those recurring patterns. But as the atomic numbers—the number of protons in a nucleus—reached higher, some of the added elements no longer behaved the way the periodic law requires; that is, their chemical interactions, such as the types of bonds they form with other atoms, did not resemble those of other elements in the same column of the table. The reason is that some of the electrons orbiting the heaviest nuclei reach speeds that are a substantial fraction of the speed of light. They become, in physics parlance, “relativistic,” causing the atoms' behavior to differ from what is expected from their position in the table. Moreover, predicting exactly how each atom's orbital structure will pan out is extremely challenging. Thus, even as Mendeleev's creation has filled up and scored its successes, it may have begun to lose its explanatory and predictive power.
A Complete Success
Although more than 1,000 versions of the periodic table have been published so far, with variations in the arrangement of elements as well as in which elements they contained, all share one essential feature. When the elements are arranged sequentially, based on their atomic number (the first attempts used atomic weights instead), their chemical properties tend to repeat after a particular sequence of elements. For example, if we begin with lithium and move eight places ahead, we reach sodium, which has many similar features—both are metals soft enough to cut with a knife, and both react vigorously with water. If we then move a further eight places ahead, we reach potassium, which is also soft and reactive with water, and so on.
In the earliest periodic tables, including those designed by Mendeleev but also by others, the length of each period—and thus the length of each row—was always eight. Soon, however, it became clear that the fourth and fifth periods repeated not after eight elements but after 18. Correspondingly, the fourth and fifth rows of the table were wider than the previous ones to accommodate the extra block of elements (the transition metals, which in the familiar view of the periodic table, sit in the middle). The sixth period turned out to be even longer, containing 32 elements, because of the inclusion of a series of 14 elements called the lanthanides—more recently renamed as lanthanoids.
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Traducido con Google
Grietas en la Tabla Periódica
El descubrimiento del elemento 117 llenó el último hueco que queda en la tabla periódica como la conocemos. Pero incluso mientras se está terminando, la mesa puede estar perdiendo su poder
 Por Eric Scerri

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 Image: Acebo Lindem

En Resumen
El descubrimiento del elemento 117 en 2010 terminó por primera vez la tabla periódica como lo conocemos, al menos hasta que los nuevos descubrimientos obligarán a los químicos para ampliarlo añadiendo una nueva fila.
Algunas adiciones recientes, sin embargo, pueden ser diferentes en su composición química de los elementos de la misma columna, rompiendo la regla de periódico que había definido la tabla durante un siglo y medio.
El sorprendente comportamiento puede deberse a los efectos descritos por la teoría especial de la relatividad, que hacen que algunos electrones orbita más fuerza, entre otros efectos.
Los físicos nucleares continúan en su búsqueda para sintetizar nuevos elementos, que tendrán nuevos tipos de electrones orbitales-y para comprender la química del estudio de un puñado de átomos de corta duración.
En 2010 los investigadores de Rusia anunciaron que habían sintetizado los primeros núcleos de 117 elementos. Este nuevo tipo de átomo aún no tiene un nombre, ya que la comunidad científica espera tradicionalmente para la confirmación independiente antes de que se bautiza un nuevo elemento. Pero si no hay sorpresas, 117 ha tomado ahora su lugar permanente en la tabla periódica de elementos.
Todos los elementos de hasta 116, más el elemento 118, se habían encontrado antes, y 117 llenó el último hueco que queda en la fila inferior. Este logro marca un momento único en la historia. Cuando Dmitri Mendeleev, también ruso y otros crearon la tabla periódica en la década de 1860, fue el primer gran esquema para organizar todos los elementos conocidos por la ciencia de la época. Mendeleev dejó varios espacios en blanco en la tabla, y él hizo la conjetura audaz que algún día los nuevos elementos se descubrirían que llenaría los espacios en blanco. Un sinnúmero de revisiones de la tabla seguido, pero todos ellos tenían lagunas, hasta ahora. Con el elemento 117, la tabla periódica es completa por primera vez.
El fantasma de Mendeleev probablemente saborear el triunfo de su visión por un tiempo al menos, hasta que los químicos y los físicos nucleares sintetizar los siguientes elementos, que requieren la adición de nuevas filas y posiblemente dejando nuevas brechas atrás.
A pesar de que las últimas piezas del rompecabezas fueron cayendo en su lugar, sin embargo, algo más fundamental empezaba a parecer mal. Y podría socavar la propia razón de ser de la existencia de la tabla: los patrones recurrentes que dan a la tabla periódica de su nombre.
Mendeleev no sólo predecir la existencia de elementos aún no se ha visto, más notablemente, él adivinado correctamente sus propiedades químicas, sobre la base de esos patrones recurrentes. Pero a medida que el número atómico-el número de protones en un núcleo más alta-alcanzado, algunos de los elementos añadidos ya no se comportaba de la manera periódica requiere la ley, es decir, sus interacciones químicas, tales como los tipos de enlaces que forman con otros átomos , no se asemejan a las de otros elementos en la misma columna de la tabla. La razón es que algunos de los electrones en órbita los más pesados alcanzan velocidades núcleos que son una fracción sustancial de la velocidad de la luz. Se convierten, en el lenguaje de la física, "relativista", causando el comportamiento de los átomos que difieren de lo que se espera de su posición en la tabla. Por otra parte, predecir con exactitud cómo la estructura orbital de cada átomo se filtra hacia fuera es extremadamente difícil. Por lo tanto, como la creación de Mendeleiev se ha llenado y obtuvo sus éxitos, puede haber empezado a perder su poder explicativo y predictivo.
Todo un éxito
A pesar de más de 1000 versiones de la tabla periódica se han publicado hasta la fecha, con variaciones en la disposición de los elementos, así como en la que los elementos que contenían, todos comparten una característica esencial. Cuando los elementos están dispuestos de forma secuencial, en función de su número atómico (los primeros intentos utilizados pesos atómicos en su lugar), sus propiedades químicas tienden a repetir después de una secuencia particular de elementos. Por ejemplo, si empezamos con litio y avanzamos ocho puestos por delante, se llega sodio, que tiene muchas características similares, ambos son metales lo suficientemente suaves para cortar con un cuchillo, y ambos reaccionan vigorosamente con el agua. Si, pues, nos movemos otros ocho puestos por delante, se llega potasio, que también es suave y reactivo con el agua, y así sucesivamente.
En las tablas periódicas más tempranos, incluyendo los diseñados por Mendeleev, sino también por otros, la longitud de cada período-y por lo tanto la longitud de cada fila-era siempre ocho. Sin embargo, pronto se hizo evidente que el cuarto y quinto períodos repetidos no después de ocho elementos, pero después de 18 años. De la misma manera, la cuarta y quinta filas de la tabla eran más anchas que las anteriores para acomodar el bloque adicional de elementos (los metales de transición, que en la vista familiar de la tabla periódica, se sientan en el centro). El sexto período resultó ser incluso más largo, que contiene 32 elementos, debido a la inclusión de una serie de 14 elementos llamados los lantánidos-más recientemente renombrados como lantánoides.

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